Сульфат железа(III)-аммония

Сульфа́т желе́за(III)-аммо́ния (железоаммонийные квасцы) — неорганическое соединение,
кристаллогидрат двойной соли аммония, железа и серной кислоты с формулой NH4Fe(SO4)2·12H2O,
бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы,
хорошо растворяется в воде.

Получение

  • Охлаждение подкисленной смеси насыщенных растворов сульфатов железа и аммония:






F

e

2


(
S

O

4



)

3


+
(
N

H

4



)

2


S

O

4


+
24

H

2


O
 







o


C



 
2
N

H

4


F
e
(
S

O

4



)

2



12

H

2


O





{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}}

Физические свойства

Сульфат железа(III)-аммония образует бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2318 нм, Z = 4.

На воздухе из-за выветривания постепенно приобретает жёлто-коричневый оттенок.

При ≈37 °C плавится в собственной кристаллизационной воде.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Водный раствор имеет кислую реакцию.

Парамагнетик.

Химические свойства

  • При нагревании кристаллогидрат ступенчато теряет воду:






N

H

4


F
e
(
S

O

4



)

2



12

H

2


O
 







H

2


O




150

o


C



 
N

H

4


F
e
(
S

O

4



)

2



0.5

H

2


O
 







H

2


O




750

o


C



 
N

H

4


F
e
(
S

O

4



)

2






{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 0.5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{750^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}}}

  • Слабый окислитель; легко восстанавливается до соли Мора (сульфата железа(II)-аммония) Fe(NH4)2(SO4)2.

Применение

  • В аналитической химии.
  • В медицине в качестве вяжущего, прижигающего, кровоостанавливающего средства; в качестве антиперспиранта.
  • В кожевенной промышленности квасцы используются как дубильное вещество.
  • Токсичен для микроорганизмов

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

Поделиться ссылкой:

Смотреть:
Зайдлер, Бернард